Электросинтез хлорной кислоты — страница 2

  • Просмотров 3040
  • Скачиваний 226
  • Размер файла 340
    Кб

хлорной кислоты и ее солей довольно разнообразны. Хлорная кислота используется для получения различных перхлоратов, для разрушения органических веществ, как добавка в электролит в гальванотехнике, применяется в качестве реагента в аналитической химии, при электрополировании металлов, как катализатор в процессах гидролиза и этерификации. Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли

применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства: они широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия), в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей. Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических

веществ (влажное сожжение), для окисления руд; ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды,

совершенствуется технология на всех стадиях процесса .В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано практически только по электрохимическому методу. 3.СВОЙСТВА ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ. Хлорная кислота—НСLO4—одна из наиболее сильных неорганических кислот. Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость плотностью 1768 кг/м3 при 20 °С, сильно дымящую во влажной атмосфере. Вязкость

хлорной кислоты при 20 °С равна 0,795 10-3 Па- °С, т. е. меньше вязкости воды. Безводная хлорная кислота плавится при температуре около —102 °С, кипит с разложением при 110°С. Теплота ее образования из элементов 36,1 кДж/моль, плавления 6,93, испарения 43,6 кДж/моль и теплота разбавления в 800 частях воды 88,5 кДж/моль. С водой хлорная кислота образует ряд гидратов: Тпл.,0С Тпл.,0С HCLO4 0.25H2O -73.1 HCLO4 3H2O -40.2 HCLO4 H2O 49.905 HCLO4 3.5H2O -45.6 HCLO4 2H2O -20.65 HCLO4 4H2O -57.8 HCLO4 2.5H2O -32.1

Диаграмма плавкости системы вода—хлорная кислота приведена на рис. 1 В табл. 1 приведена плотность водных растворов хлорной кислоты при различной температуре. Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводимостью и используются как электролиты для проведения некоторых электрохимических процессов, в частности, для получения хлорной кислоты. В табл. 2 приведено удельное электрическое сопротивление водных