Электродные потенциалы. Электродвижущие силы — страница 6

  • Просмотров 451
  • Скачиваний 13
  • Размер файла 244
    Кб

восстанавливается. Например, в гальваническом элементе, состоящем из двух электродов, характеризующихся следующими параметрами: суммарный окислительно-восстановительный процесс самопроизвольно осуществляется при условии протекания восстановительной реакции только на медном электроде, а окислительной – на цинковом. Следовательно, в объединенном уравнении электродная реакция процесса с меньшим потенциалом записывается

в обратном направлении, а процесса с большим потенциалом – в том виде, в каком она представлена в таблице, т.е. в форме процесса восстановления: . Если окислитель и восстановитель расположены достаточно далеко друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, то направление окислительно-восстановительного процесса практически однозначно определяется их взаимным положением в этом ряду. При близких значениях Ео

(разница меньше 0,3 В) необходимо учитывать, помимо рН среды и температуры, также концентрации реагирующих веществ, поскольку при изменении этих параметров процесса зачастую может изменяться и направление его протекания. Применяя значение Ео окислительно-восстановительной реакции, можно рассчитать ее константу равновесия. Для суммарного процесса типа уравнение Нернста (при 298,15 К) имеет вид . (9.6) Отношение концентраций

представляет собой выражение константы равновесия окислительно-восстановительного процесса: По мере протекания процесса концентрации Ох1 и Red2 уменьшаются, а Red1 и Ох2 – увеличиваются, что приводит в результате к значению Е = 0 и, следовательно, к G = 0, характеризующему состояние равновесия: откуда К можно рассчитать по выражению: . Список литературы Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1978. – С. 270–290. Шиманович И.Е., Павлович М.Л.,

Тикавый В.Ф., Малашко П.М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996. – С. 142 – 155. Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и самостоятельные работы по химии. – Мн.: УП «Донарит», 2005. – С. 75-81.