Электрический ток в жидкостях (электролитах) — страница 3

  • Просмотров 8526
  • Скачиваний 603
  • Размер файла 25
    Кб

металла. Измерения показывают, что масса вещества, выделевшегося на электродах, зависит от силы тока и времени электролиза: m=K´I´t где K – коэффиент пропорциональности, называемый также электрохимическим эквивалентом. Следовательно, масса выделевшегося вещества прямо пропорциональна силе тока и времени электролиза. Но ток за время (согласно формуле): q=I´t есть заряд. Итак, масса вещества, выделевшегося на электроде,

пропорциональна заряду, или количеству электричества, прошедшему через электролит. M=K´q Этот закон был эксперементально открыт в 1843 году английским ученым Майклом Фарадеем и называется первый закон Фарадея. Второй закон Фарадея А что такое и от чего зависит электрохимический эквивалент? На этот вопрос тоже дал ответ Майкл Фарадей. На основании многочисленных опытов он пришёл к выводу, что эта величина является характерной

для каждого вещества. Так, например при электролизе раствора ляписа (азотнокислого серебра AgNO3) 1 кулон выделяет 1,1180 мг серебра; точно такое же количество серебра выделяется при электролизе зарядом в 1 кулон любой серебряной соли. При электролизе соли другого металла 1 кулон выделяет другое количество данного металла. Таким образом, электрохимическим эквивалентом какого-либо вещества называется масса этого вещества,

выделяемая при электролизе 1кулоном протекшего через раствор электричества. Приведем его значения для некоторых веществ: Вещество K в мг/к Ag (серебро) 1,118 H (водород) 0,01045 Cu (медь) 0,3294 Zn (цинк) 0,3388 Из таблицы мы видим, что электрохимические эквиваленты различных веществ существенно отличны один от другого. От каких же свойств вещества зависит величина его электрохимического эквивалента? Ответ на этот вопрос даёт второй закон

Фарадея: Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность. Где: n – валентность A – атомный вес – называют химическим эквивалентом данного вещества – коэффициент пропорциональности, который является уже универсальной постоянной, то есть имеет одинаковое значение для всех веществ. Если измерить электрохимический

эквивалент в г/к то найдем, что он равен 1,037´10-5 г/к . Обьединяя первый и второй законы Фарадея получаем: Эта формула имеет простой физический смысл: F численно равно заряду, котоый надо пропустить через любой электролит, чтобы выделить на электродах вещество в количестве, равном одному химическому эквиваленту. F называют числом Фарадея и оно равно 96400 к/г. Моль и количество молекул в нем. Число Авогадро Из курса химии за 8й класс