Экзамен по химии за 9 класс — страница 2

  • Просмотров 1194
  • Скачиваний 18
  • Размер файла 21
    Кб

реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II). Билет № 8 1. Классификация химических реакций. 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли [например, хлорида меди (II)]. Билет № 9 1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой

долей исходного вещества (в процентах). Пример: вычислить массу осадка, полученного взаимодействием хлорида железа(II) c 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Билет № 10 1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных. 2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке. Билет № 11 1. Кислоты. Химические свойства кислот.

Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот). 2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Пример: вычислить массовую долю хрома Cr в дихромате калия K2Cr2O7. Билет № 12 1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества и практический выход продукта в %. Пример: вычислить количество вещества аммиака, полученного взаимодействием 600 г водорода с азотом, если реакция прошла с 20%-ным выходом. Билет № 13 1. Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами и солями. Свойства нерастворимых

оснований. 2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси её с речным песком. Билет № 14 1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, фосфора, углерода. 2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание - оксид металла. Пример: проведите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO Билет № 15 1. Соли угольной

кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их свойства и практическое значение. Распознавание карбонатов. 2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если одно из исходных веществ взято с избытком. Пример: какое количество вещества аммиака образуется при взаимодействии 2,8 г азота с 2 г водорода? Билет № 16 1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам. 2. Опыт. Распознавание с