Экзамен по химии (11 класс) — страница 2

  • Просмотров 2631
  • Скачиваний 37
  • Размер файла 24
    Кб

характерных реакций каждого из предложенных трёх органических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ. БИЛЕТ № 5. 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. 2. Арены (ароматические углеводороды), их общая

формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода? БИЛЕТ № 6. 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в

молекулах. Основные направления развития этой теории. 2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот. Пример: Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты. БИЛЕТ № 7. 1. Изомерия органических

соединений и её виды. 2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. 3. Задача. Вычисление массы одного из реагентов органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции. Пример: Какая масса фенола потребуется для получения 0,1 моль 2,4,6-трибромфенола? БИЛЕТ № 8. 1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади

поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора). 2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе. 3. Задача и опыт. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы реагентов, необходимых для получения данного количества вещества. Пример: Получите медь из сульфата меди реакцией замещения и вычислите массы каждого

реагента, необходимые для получения 0,5 моль меди. БИЛЕТ № 9. 1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей. 2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические,