Бром. Инфракрасная спектроскопия

  • Просмотров 5300
  • Скачиваний 495
  • Размер файла 51
    Кб

Содержание Содержание. 1. Анализ иона брома…………………………………………………………………….3 1. 1 Физико - химические свойства брома………………………………………….3 1.2 Получение и применение брома………………………………………………...4 1. 3 Бром в

организме………………………………………………………………...6 1.4 Нахождение брома в природе……………………………………………………7 2. Инфракрасная спектроскопия………………………………………………………...8 3. Список

литературы……………………………………………………………………17 1. Анализ иона брома. Бром (лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских

соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. Природный Бром состоит из 2 стабильных изотопов 79Br (50,54%) и 81Вг (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов Бром наиболее интересен 80Br, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер. В химических соединениях проявляет главным образом валентность 1— (бромиды KBr) и 5+ (броматы KBrO3). По химической активности занимает промежуточное

положение между Cl и I. С кислородом непосредственно не реагирует, с водородом реагирует с образованием бромистого водорода, раствор которого в воде называется бромистоводородной кислотой. При пропускании хлора через бромную воду образуется бромноватая кислота: 5Cl2 + Br2 + 6Н2О = 2HBrO3 + 10HCl Соли бромноватой кислоты — броматы — при обычных условиях устойчивы, проявляют окислительные свойства. Бром применяется для получения