Аномалии воды — страница 8

  • Просмотров 7631
  • Скачиваний 588
  • Размер файла 49
    Кб

водяной пар вращает турбину с генератором и вырабатывает электрический ток. §4. Химические свойства. Особенно важны способность её молекул диссоциировать (распадаться) на ионы и способность воды растворять вещества разной химической природы. Роль воды как главного и универсального растворителя определяется прежде всего полярностью её молекул и, как следствие, её чрезвычайно высокой диэлектрической проницаемостью.

Разноимённые электрические заряды, и в частности ионы, притягиваются друг к другу в воде в 80 раз слабее, чем притягивались бы в воздухе. Силы взаимного притяжения между молекулами или атомами погружённого в воду тела также слабее, чем в воздухе. Тепловому движению в этом случае легче разбить молекулы. Оттого и происходит растворение, в том числе многих труднорастворимых веществ: капля камень точит. Лишь незначительная доля

молекул (одна из 500,000,000) подвергается электролитической диссоциации по схеме: Однако, приведённое уравнение условное: не может существовать в водной среде лишённый электронной оболочки протон Н+. Он сразу соединяется с молекулой воды, образуя ион гидроксония Н3О+, который в свою очередь объединяется с одной, двумя или тремя молекулами воды в Н3О+ , Н5О2+ , Н7О3+ Электролитическая диссоциация воды – причина гидролиза солей слабых

кислот и (или) оснований. Степень электролитической диссоциации заметно возрастает при повышении температуры. Образование воды из элементов по реакции: - 242 кДж/моль для пара - 286 кДж/моль для жидкой воды -при низких температурах в отсутствии катализаторов происходит крайне медленно, но скорость реакции резко возрастает при повышении температуры, и при 5500 С она происходит со взрывом. При понижении давления и повышении

температуры равновесие сдвигается влево. Вода – реакционноспособное соединение. Вода окисляется атомарным кислородом: При взаимодействии с F2 образуется НF, а также О2 ;О3 ; Н2О2 ; F2О и другие соединения. С остальными галогенами при низких температурах вода реагирует с образованием смеси кислот Н Г и Н Г О. При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворённого в ней Сl2 и значительно меньшие количества Br2 и J 2 . При

повышенных температурах СI2 и Br2 разлагают воду с образованием Н Гал и О2 . При пропускании паров воды через раскалённый уголь она разлагается и образуется так называемый водяной газ: При повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с СО; СН4 и другими углеводородами, например: Эти реакции используют для промышленного получения водорода. Фосфор при нагревании с водой под давлением в присутствии катализатора