Аномалии воды — страница 2

  • Просмотров 7634
  • Скачиваний 588
  • Размер файла 49
    Кб

аномалии в свойствах воды: Ø Ближайшие «родственники» воды - сероводород и селеноводород - газы, хотя их молекулярные массы в несколько раз превосходят массу молекул воды. Ø Воду трудно испарить. Ее удельная теплота испарения выше, чем у всех известных веществ. Ø Температуры плавления и кипения воды гораздо выше, чем можно было бы ожидать исходя из закономерностей изменения этих параметров в ряду H2O—H2S—H2Se. Ø

Поверхностное натяжение воды выше, чем у всех других жидкостей (кроме ртути). §1. Состав воды. При разложении воды электрическим током об­разуются газы: водород — два объема и кислород — один объем. Зная, что 1 л водорода при нормальных условиях имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода — 1,429 г, можно вы­числить массовые отношения выделившихся газов: (0,089- 2): 1,429 1:8 Так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а.е.м.), а

простейшее массовое отно­шение водорода к кислороду равно 1:8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а.е.м.). Следовательно, формула воды Н2О. В таких же массовых отношениях водород и кислород реагируют при образовании воды. Для проведения этой реакции используют эвдиометр который представ­ляет собой толстостенную трубку с делениями, закрытую резиновой пробкой с вставленными медными проволочками. Трубку заполняют

дистиллированной водой и опускают открытым концом в сосуд. В эвдиометр вводят два объема кислорода и два объема водорода . Свободные концы проволочек соединяют проводами с индукционной катушкой, а последнюю — с источником электрического тока. Между сближенными кон­цами проволочек проскакивает искра и происходит взрыв. Вода в трубке эвдиометра поднимается на три деления . Остается один объем газа, в котором тлеющая лучинка

вспыхивает,— это кислород, Следовательно, при образовании воды, так же как и при ее разложении, два объема водорода соединяются с одним объемом кислорода. §2. Строение молекулы. Как известно, свойства химических соединений зависят от того, из каких элементов состоят их молекулы, и изменяются закономерно. Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода. Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены

в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О – Н 0,957 нм; валентный угол Н – О – Н 104o 27’. 1040 27' Но поскольку оба водородных атома расположены по одну сторону от кислородного, электрические заряды в ней рассредоточиваются. Молекула воды полярна, что является причиной особого взаимодействия между разными её молекулами. Атомы водорода в молекуле воды, имея частичный положительный заряд, взаимодействуют с электронами