Аммиак — страница 4

является окислительно-восстановительной: медь, будучи менее активным металлом, чем железо, восстанавливается аммиаком, который образуется при нагревании NH₄CL. Жидкий аммиак и насыщенные им растворы аммонийных солей применяют в качестве удобрений. Одним из главных преимуществ таких удобрений является повышенное содержание в них азота. Получение аммиака. Первым по времени открытия (1904г.) является цианамидный способ получения

аммиака, основанный на способности азота при высокой температуре взаимодействовать с карбидом кальция CaC₂ , образуя цианамид кальция CaCN₂ : CaC₂+ N₂ = CaCN₂+ C +72ккал Цианамид кальция – порошок, окрашенный в темно-серый цвет примесью угля. При действии на него водяного пара под давлением около 6 атм он легко разлагается с образованием аммиака и карбоната кальция : CaCN₂+3H₂O = CaCO₃+2NH₃ +18 ккал Первый завод для получения цианамида кальция

мощностью 4 тыс. т в год был построен в 1906 г. В Италии. В1921 г. Мировое производство цианамида кальция достигло 500 тыс. т в год. Но затем строительство новых заводов почти прекратились, так как преобладающее значение получил другой метод промышленного производства аммиака – синтез аммиака из водорода и азота. При комнатной температуре азот не соединяется с водородом. Но уже давно было известно, что если пропускать смесь этих газов

электрические искры, то образуется некоторое количество аммиака. Подобное изучение этой реакции показало, что реакция между азотом и водородом обратима: N₂+3H₂ ↔2NH₃ +22 ккал При высокой температуре, создаваемой электрическими разрядами, равновесие сильно сдвинуто влево - количество получающегося аммиака очень мало. Только в начале 20 века удалось, наконец, найти условия, при которых выход аммиака становится достаточным для

проведения процесса в заводском масштабе. Оказалось, что этими условиями является высокое давление и низкая температура. Но при низких температурах скорость реакции настолько мала, что потребовалось бы слишком много времени для получения значительных количеств аммиака. Ускорения процесса удалось добиться путем применения катализаторов. Из различных исследованных веществ наилучшим оказалось определенным образом

приготовленное пористое железо, содержащее небольшие количества оксидов алюминия, калия, кальция и кремния. Реакцию ведут при температуре около 500˚С, компенсируя вызываемый этим сдвиг равновесия вызываемый этим сдвиг равновесия влево повышенным давлением. Нетрудно убедиться, что один и тот же выход аммиака может быть получен как при сравнительно низкой, так и при более высокой температуре, если соответственно увеличить