Аммиак — страница 2

аммиак не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлов образуются соединения, называемые нитридами. Некоторые из них, например нитриды кальция и магния, получаются путем непосредственного соединения азота с металлами при высокой температуре: 3Mg+N₂=Mg₃N₂ Многие нитриды полностью гидролизуются водой с образованием аммиака и

гидроксида металла. Например: Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑ При замещении в молекулах аммиака только одного атома водорода металлами образуется амиды металлов. Так, пропуская аммиак над расплавленным натрием, можно получить амид натрия NaNH₂ в виде бесцветных кристаллов: 2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂ Вода разлагает амид натрия: 2NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑ Обладая сильными основными и водоотнимающими свойствами, амид натрия нашел применение при некоторых

органических синтезах, например, в производстве такого важного красителя, как индиго, и некоторых лекарственных препаратов. Водород в аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии нитрид хлора, или хлористый азот, NCI₃ NH₄CI+3CI₂=NCI₃+4HC в виде тяжелой маслянистой взрывчатой жидкости. Подобными же свойствами обладают нитрит иода (иодистый азот), образующий в виде черного, нерастворимого в виде порошка при действии

иода на аммиак. Во влажном состоянии он безопасен, но высушенный взрывает от малейшего прикосновения; при этом выделяется пары иода фиолетового цвета. Атом азота в молекуле аммиака связан тремя ковалентными связями с атомами водорода и сохраняет при этом электронную пару: H H:N: H Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с

другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакцию присоединения. Взаимодействие аммиака с водой тоже приводит к образованию не только гидратов аммиака, но частично и иона аммония: NH₃+H₂O↔NH₄+OHֿ В результате концентрации ионов OHֿ в растворе возрастает. Именно поэтому водные растворы аммиака обладает щелочной

реакцией. Однако по установившейся традиции водный раствор аммиака обычно обозначают формулой NH₄OH и называют гидроокись аммония, а щелочную реакцию этого раствора рассматривают как результат диссоциации молекул NH₄OH. При нагревании раствора аммиак улетучивается, в чем не трудно убедится по запаху. Таким образом, присутствие любой аммонийной соли в растворе можно обнаружить, нагревая раствор со щелочью. Соли аммония